9 тем с кратким разбором: определения, ключевые факты и вопросы с занятий.
Глава 13 посвящена химии металлов, играющих ключевую роль в физиологических процессах и фармацевтическом анализе. В этом разделе мы разбираем, как положение в периодической системе определяет химическое поведение s-, p- и d-элементов.
Материал охватывает химические свойства щелочных металлов, магния, алюминия и меди. Отдельное внимание уделено жизненно важному железу и общей характеристике металлов d-блока. Также подробно рассматривается прикладная медицинская тема — жесткость воды и химические способы ее устранения.
На коллоквиумах и экзаменах чаще всего спрашивают окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома (особенно изменение их окраски в зависимости от pH среды), а также реакции, доказывающие специфические свойства железа. Твердое знание этих процессов — база для понимания биохимии ферментов, метаболизма и токсикологии.
Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина?
Чтобы полностью исключить их контакт с влагой и кислородом воздуха. Без защитного слоя они окисляются за секунды или могут воспламениться.
Относится ли магний к щелочноземельным металлам?
Нет, он занимает промежуточное положение между бериллием и щелочноземельными металлами (кальцием, стронцием, барием, радием). Его гидроксид является слабым электролитом.
Почему постоянную жесткость нельзя устранить простым кипячением?
Постоянная жесткость вызвана присутствием сульфатов и хлоридов магния и кальция. Эти соединения термически устойчивы и не разлагаются при нагревании, поэтому для их устранения необходимо использовать химические осадители, такие как карбонат натрия.
Почему алюминий не реагирует с чистой водой, хотя стоит в ряду напряжений до водорода?
Причина заключается в наличии на поверхности металла тончайшей, плотной и очень прочной пленки оксида алюминия. Она механически изолирует металл от воды; если пленку удалить щелочью, реакция пойдет бурно.
Почему медь часто сравнивают со щелочными металлами?
Атомы подгруппы меди имеют на внешнем уровне один электрон (конфигурация ns¹), что внешне роднит их со щелочными металлами. Главное отличие кроется в строении ионов: катион меди прячет под внешним слоем полностью заполненный 3d-подуровень, которого нет у ионов щелочных металлов.
Почему концентрированные кислоты не растворяют железо при обычных условиях?
Происходит пассивация: на поверхности металла быстро формируется плотная оксидная пленка, защищающая его от дальнейшего окисления. Реакция запускается только при нагревании.
Разберите тему целиком в курсе «Химия»
Здесь — выжимка. В курсе — всё, что спрашивают на занятии и экзамене.
3 009 страниц методичек по всем темам
Задания и тесты после каждой темы — как на коллоквиуме