9 тем с кратким разбором: определения, ключевые факты и вопросы с занятий.
В этой главе мы разбираем химию элементов VA-группы — пниктогенов. Основной упор сделан на два важнейших для биохимии и медицины макроэлемента: азот и фосфор. Вы изучите их общую характеристику, физико-химические свойства, а также ключевые классы неорганических производных.
Раздел последовательно охватывает соединения окисленного азота (включая азотистую кислоту и нитриты, имеющие огромное токсикологическое значение), а также химию фосфора. Для последнего подробно разобраны фосфин, фосфиды, галогениды, оксиды и весь спектр кислот. Особое внимание уделено фосфатам — основе костной ткани и важнейшему компоненту внутриклеточных буферных систем.
На коллоквиумах и экзаменах преподаватели чаще всего спрашивают окислительно-восстановительную двойственность нитритов, гидролиз галогенидов фосфора и реакции диспропорционирования оксидов азота. Обязательно разберитесь со строением кислот фосфора — незнание их основности является самой частой причиной потери баллов.
У атома азота отсутствует свободный d-подуровень на внешнем энергетическом уровне, поэтому распаривание s-электронов и образование пяти ковалентных связей невозможно. Максимальная ковалентность азота равна четырем.
Почему азот никогда не проявляет валентность V?
У атома азота во внешнем электронном слое отсутствует d-подуровень. Из-за этого он не может перейти в возбужденное состояние и распарить свои s-электроны для образования пяти связей.
Почему степени окисления в оксидах азота называют средними величинами?
В сложных оксидах, таких как N₂O или N₂O₃, атомы азота внутри одной молекулы находятся в разных электронных состояниях и имеют разное окружение. Поэтому приписываемая им степень окисления является математическим усреднением.
Сильная серная кислота вытеснит слабую азотистую, которая сразу же распадется на воду и оксид азота(III).
Сильная серная кислота вытеснит слабую азотистую, которая сразу же распадется на воду и оксид азота(III).
Почему фосфор может проявлять валентность V, а азот — нет?
В отличие от атома азота, у атома фосфора на внешнем энергетическом уровне имеются вакантные 3d-орбитали. При переходе в возбужденное состояние электронная пара распаривается, и один электрон переходит на d-подуровень, образуя пять неспаренных электронов.
Почему водный раствор фосфина не изменяет окраску индикаторов на щелочную?
В отличие от аммиака, фосфин практически не взаимодействует с водой с образованием гидроксид-ионов. Его неподеленная электронная пара находится на s-орбитали и не способна эффективно присоединять протоны из воды.
Разберите тему целиком в курсе «Химия»
Здесь — выжимка. В курсе — всё, что спрашивают на занятии и экзамене.
2 998 страниц методичек по всем темам
Задания и тесты после каждой темы — как на коллоквиуме